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甲酸最早由J.-L.盖-吕萨克用草酸分解制得。1855～1856年M.贝特洛用氢氧0化钠与一氧0化碳直接制得甲酸钠，T.戈德-施密特先用水解的 方法从甲酸钠制得甲酸。此法于1896年在欧洲开始用于工业生产，至今小批量生产仍用此法。1980年美国科学设计公司、伯利恒钢铁公司和利奥纳德公司开 发成功甲0醇羰基化生产甲酸的方法，并已有年产甲酸20kt的工厂投产。此外，甲酸也可由轻质油氧化制醋酸的副产物中回收获得。

危险特性：可燃；其蒸气与空气可形成爆0炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆0炸。与强氧化剂接触可发生化学反应。具有较强的腐蚀性。

有害燃烧产物：一氧0化碳

甲酸灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳。

灭火注意事项：消防人员须穿全身防护服、佩戴氧气呼吸器灭火。用水保持火场容器冷却，并用水喷淋保护去堵漏的人员。

存放仓库的要求：

储藏易0燃易0爆商品的库房，应冬暖夏凉、干燥、易于通风、密封和避光。根据各类商品的不同性质、库房条件、灭火方法等进行严格的分区、分类、分库存放：爆0炸品宜储藏于一级轻顶耐火建筑的库房内。低、中闪点液体、一级易0燃固体、自燃物品、压缩气体和液化气体宜储藏于一级耐火建筑的库房内。遇湿易0燃物品、氧化剂和有机过氧化物可储藏于一、二级耐火建筑的库房内。二级易0燃固体、高闪点液体可储藏于耐火等级不低于三级的库房内。

如何判断草酸和甲酸的酸性

草酸化学式为 HOOC-COOH 甲酸的化学式为 HCOOH，从上可以看出草酸有两个H+可以电离，甲酸只有一个可以电离。甲酸详细介绍。草酸的氢离子电解虽然要抑制，但只能减少却不能全变低，所以草酸电离出来的氢离子要多于甲酸，即是说草酸的酸性比甲酸强。草酸HOOC-COOH、甲酸—H-COOH，与草酸一个羧基相连的是羧基，而与甲酸一个羧基相连的是H，在诱导效应中，-COOH的电负性更大，更能吸引电子云使另一羧基H的电子云密度减小，从而显正电性，更易解离，显酸性。从解离常数也可看出：草酸的PKa1=1.23，0甲酸PKa=1.32PKa越小，酸性就越强，所以草酸的酸性更强。

检测甲酸的方法有哪些？

　首先，酸类在气相色谱中测定时一般来说响应值都是很低的。因为极性非常大，这就导致峰型拖尾非常的严重，峰高/峰宽值非常的小。测定甲酸的时候其响应值比醇类要低200-300倍，甲酸的极性比较强，其响应值和检测线可想而知。

其次，从鲜花中提取甲酸就需要研磨，溶解，萃取，可能还需要多步萃取，所以想要用气相色谱测定甲酸是很难的。建议你用离子色谱测定，其响应值和检测限都比较可观，得出的结果具有可信性。

工业中使用的甲酸性质有哪些？

甲酸与水和大多数的溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。在烃中及气态下，云南甲酸， 甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。在气态下，氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。 

　　甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，工业用甲酸，尽管在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。直到不久以前，所有试图将甲酸转化成这些衍生物的尝试都以产物告终。

　　甲酸酐可由甲酰氟和甲酸钠在零下78摄氏度反应得到。甲酰氯可由将气体通过零下60度1-甲酰基咪唑的溶液得到。甲酸具有和醛类似的还原性。

　　它能起银镜反应，把银氨络离子中的银离子还原成金属银，甲酸供应厂家，而自己被氧化成二氧化碳和水： HCOOH+2AgOH→2Ag+2H2O+CO2 甲酸是能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下(如硫酸，哪里有甲酸，氢氟酸)，和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是羧酸。 大多数的甲酸盐溶于水。
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